• Referate Anatomie
• Referate Astronomie
• Referate Automatica
• Referate Biologie
• Chimie
• Referate Diverse
• Referate Drept
• Referate Economie
• Referate Engleza
• Referate Filosofie
• Referate Fizica
• Referate Franceza
• Referate Geografie
• Referate Germana
• Referate Informatica
• Referate Istorie
• Referate Marketing
• Referate Matematica
• Referate Medicina
• Referate Muzica
• Referate Psihologie
• Referate Religie
• Referate Romana

Link sponsorizat :

Procese chimice principale

1) Neutralizarea

La tratarea unui acid cu o baza se obtine, īn urma unei reactii de neutralizare, o sare si apa, ca de exemplu īn cazul neutralizarii acidului clorhidric cu hidroxilul de sodiu:

Hcl + NaOH ? NaCl + H2O
acid baza sare apa

Sarurile rezultate pot avea un caracter acid, neutru sau bazic; astfel, clorura de sodiu este o sare cu caracter neutru. O sare cu caracter acid, cum este clorura de amoniu, se obtine din reactia unui acid puternic cu o baza slaba:

Hcl + NH4OH ? NH4Cl + H2O

O sare cu caracter bazic se obtine prin reactia unui acid slab cu o baza puternica, astfel reactia acidului acetic cu hidroxidul de sodiu, reactia de formare a acetatului de sodiu:

H3CCOOH + NaOH ? H3CCOONa + H2O.

De multe ori, la neutralizarea acizilor se folosesc īn locul hidroxizilor, carbonatii, care au o alcalinitate mai slaba. Î n acest caz, terminarea neutralizarii este indicata prin terminarea efervescentei, efervescenta datorata degajarii de dioxid de carbon. Spre exemplificare se afla mai jos reactia dintre acidul sulfuric si carbonatul de sodiu:

H2SO4 + Na2CO3 ? Na2SO4 + H2O + CO2.

Practic, terminarea neutralizarii se controleaza cu hārtii indicatoare, hārtii īmbibate cu o substanta numita indicator. Aceasta substanta are proprietatea de a-si schimba culoarea la modificarea aciditatii mediului. Astfel, turnesolul īn mediul acid este de culoare rosie, iar īn mediul bazic este albastru, iar fenolftaleina, īn mediu acid este incolora, iar in mediu bazic este rosie.

2) Oxidarea

Î ntr-un prim sens īnseamna cresterea cantitatii de oxigen dintr-o molecula. Unele procese de oxidare, cum sunt ruginirea fierului, rāncezirea grasimilor etc, sunt procese nedorite, caz īn care se adauga antioxidanti, anticorosivi sau se folosesc ambalaje ermetice. Î n alte cazuri este necesara oxidarea; astfel: albirea tesaturilor, decolorarea parului, oxidarea parafinelor īn acizi grasi etc.

Oxidarea se poate efectua chimic, īn mediu acid, īn care caz se folosesc: permanganatul de potasiu, cloratul de potasiu, acidul azotic, anhidrida acidului azotic, anhidrida acidului cromic, nitrobenzenul etc. Î n cazul īn care se lucreaza īn mediul bazic, se foloseste hipocloritul de sodiu (la albirea lānii), clorul (oxiclorura de calciu), permanganatul de potasiu, apa oxigenata etc. Nu sunt rare nici cazurile cānd procesul se efectueaza cu ajutorul oxigenului atmosferic sau al celui pur.

3) Reducerea

Este procesul invers oxidarii. Cānd o substanta este oxidata de o alta (numita oxidant), aceasta din urma, la rāndul ei se reduce. De aici se vede ca nu exista procese de izolare sau de reducere izolate, ele decurgānd totdeauna īmpreuna. Se vorbeste de procese de un tip sau altul, doar din punctul de vedere al produsului final al reactiei, produsul care intereseaza.

Revenind la tema, prin reducere se prepara anilina din nitro-benzen; tot prin reducere apare imaginea fotografica, proces īn care clorura si bromura de argint sunt reduse la argint metalic, cu ajutorul revelatorilor (metolul, hidrochinona etc).

Ca agenti reducatori se folosesc, īn mediu acid, bisulfitul de sodiu, clorura stanoasa, iar īn mediu bazic sulfura de sodiu sau ditionitul de sodiu. Deseori se efectueaza procese de reducere cu hidrogen gazos, īn prezenta catalizatorilor metalici, ca platina, nichelul etc.

4) Precipitarea

Este procesul īn care dintr-o solutie, īn urma unei reactii se separa un compus, complet sau partial insolubil, sub forma de cristale, pulbere, fulgi etc. Astfel, la tratarea unei solutii de azotat de argint cu o solutie de clorura de sodiu se precipita imediat clorura de argint:

AgNO3 + NaCl ? AgCl? + NaNO3
Prin precipitare se prepara de exemplu, albastrul de Berlin īn urma reactiei ferocianurii de potasiu cu clorura ferica.
5) Coagularea

Reactia de precipitare poate avea loc nu numai din solutii propriu-zise, ci si din solutii coloidale. Unii coloizi precipita (coaguleaza) sub influenta īncalzirii, proces ce apare, de exemplu, la īncalzirea albuminelor (albusului de ou), pe cānd altii pot coagula sub influenta sarurilor. Î n acest fel se separa sapunul de resul alcoolilor, alcaliilor si de glicerina, prin adaugarea de clorura de sodiu (sarea de bucatarie). Clorura de sodiu fiind perfect solubila īn apa, mareste diferenta de densitate dintre cele doua faze, separarea facāndu-se mai usor.

6) Condensarea

Este o notiune cu doua sensuri. Din punct de vedere fizic, se īntelege trecerea unei substante din stare gazoasa īn stare lichida. Din punct de vedere chimic, condensarea este procesul īn care doua molecule se leaga īntre ele, eliminānd, ca produsi secundari, molecule mai mici, mai simple (apa, acid clorhidric, amoniac etc). Repetarea acestui proces de foarte mute ori se numeste policondensare. Prin policondensare se prepara, de exemplu, bachelita, īn urma eliminarii de apa dintre fenol si aldehida formica.

Procsele de condensare sunt accel...

Nota: Textul de mai sus reprezinta doar un extras din referat. Pentru versiunea completa a documentului apasa butonul Download.